O octano , c8h18 , é um dos constituintes da gasolina . Quando você dirige um automóvel , ocorre a sua queima através da reação de combustão. Considerando uma combustão completa ,encontre o volume de oxigênio , 02 , puro , à pressão de 1,025 atm , e 27 °c , para queimar 57 g de octano ?
Respostas
Resposta:
Certo, vamos lá
ele nos pediu para calcular o volume de O2 que será produzido com a queima completa de 57g de Octano, para calcularmos, primeiramente, montaremos a equação balanceada:
2 C8H18 + 25 O2 --------> 16 CO2 + 18 H2O
Calcularemos agora os valores de massa molar dos dois compostos, o octano e o O2, dados da tabela:
C = 12 ; O = 16 ; H= 1
C8H18 = 8x12 + 18
C8H18 = 114g/mol
O2 = 16x2 = 32g/mol
Faremos agora uma regra de três, para descobrir o valor de O2 , em gramas, que reagirá
2x114g/mol C8H18 --------- 25x32g/mol O2
57g de C8H18 --------------- xg de O2
xg de O2 = 800x57/228
xg de O2 = 200g de O2 serão utilizadas nessa queima
Porém, ele nos pediu o volume ocupado por essas 200g
Para descobrirmos, utilizaremos a equação dos gases ideais cuja formula é:
P.V = n.R.T onde: P= Pressão ; V = Volume ; n= numero de mol ; R = constante universal dos gases ideais ; T = temperatura
Temos que a constante R é : 0,082 = atm.L/mol.K
A temperatura está em celcius, converteremos para Kelvin:
K = C + 273
K = 27 + 273 = 300 Kelvin
Para descobrirmos o numero de mol de O2 é bem simples:
1 mol de O2 ------- 32g
x mol de O2 ----- 200g
x mol de O2 = 6,25 mol
Agora sim, utilizando a formula:
1,025atm x V = 6,25mol x 0,082 x 300K
1,025V = 24,6 x 6,25
1,025V = 153,75
V = 150L
O volume utilizado de gás Oxigenio na queima completa de 57g de C8H18 foi de 150L
Explicação:
Espero ter te ajudado e que você tenha entendido
Qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar
Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado
Até mais!!!
Para combustão de 57 g de octano iremos precisar de 150 L de gás oxigênio.
Primeiro vamos escrever a reação de combustão balanceada:
2 C₈H₁₈ + 25 O₂ ⇒ 16 CO₂ + 18 H₂O
Vemos que 2 mols de octano reagem com 25 mols de gás carbônico. Sabendo que a massa molar do octano é de 114 g/mol, temos que 57 g do mesmo corresponde a:
57 g ÷ 114 g/mol = 0,5 mol de octano
Assim, de acordo com a estequiometria da reação, precisaremos de 6,25 mol de gás oxigênio para essa reação. Considerando que ele se comporta como um gás ideal, temos que:
p . V = n . R . T
1,025 . V = 6,25 . 0,082 . 300
V = 150 L de gás oxigênio
Para saber mais sobre gases ideais:
https://brainly.com.br/tarefa/2045087
Espero ter ajudado!
