Question

Quando uma solução aquosa de hidróxido de sódio e nitrato de ferro (III) são misturadas ocorre a formação de um precipitado vermelho. Quantos gramas de precipitado são formados quando 50mL de solução de NaOH (0,200 mol L-1) e de 30 mL de Fe(NO3)3 (0,125 mol L-1) são misturados? Escolha uma: a. 0,0033 g de Fe(OH)3 b. 0,033 g de Fe(OH)3 c. 106,87 g de Fe(OH)3 d. 3,56 g de Fe(OH)3 e. 0,356 g de Fe(OH)3

Answer 1

A Alternativa correta é a C.

Primeiro vamos escrever a reação balanceada:

3 NaOH + Fe(NO3)3 ⇒ Fe(OH)3 + 3 NaNO3

Assim, 3 mol de hidróxido de sódio reagem com 1 mol de nitrato de ferro (III) gerando 1 mol de hidróxido de ferro, o precipitado.

Em 50 mL de hidróxido de sódio 0,200 mol/L, temos:

0,050 x 0,200 = 0,01 mol

Em 30 mL de nitrato de ferro (III) 0,125 mol/L, temos:

0,030 x 0,125 = 0,00375 mol

Portanto, o nitrato de ferro está em excesso, havendo formação de 0,01 mol de precipitado, cuja massa molar é de 106,87 g/mol, logo:

0,01 x 106,87 = 1,0687 g ≈ 106,87 mg de precipitado

Espero ter ajudado!