Question

para realizar a titulação de 20Ml de hidróxido de sódio (NaOH)de moralidade desconhecida foram utilizado 50mlde ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 molar .qual a moralidade do hidróxido de sódio.quero a resposta

Answer 1

Primeiramente você calcula o número de mols do H2SO4:

Massa molar do H2SO4 = 1x2+32+16x4 = 98 g/mol

Volume de ácido sulfúrico utilizado = 50 mL = 50 /1000 = 0,05 L

M = n/ v

0,2 = n / 0,05 L

n= 0,2 . 0,05

n= 0,01 mol de H2SO4

a reação de titulação envolvida é:

2 NaOH + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + 2 H2O 

2 mol de NaOH -----------> 1 mol de H2SO4
x mol de NaOH -------------> 0,01 mol de H2SO4

x = 2 . 0,01

x = 0,02 mols de NaOH

Volume de hidróxido de sódio = 20 mL = 20/1000 = 0,02 L

M = n1 / v

M= 0,02 / 0,02

M= 1,0 mol/L de NaOH


espero ter ajudado, bons estudos.

Answer 2

A molaridade do hidróxido de sódio era igual a 1,00 mol/L.

Primeiro precisamos escrever a reação química de neutralização:

H₂SO₄ + 2 NaOH ⇒ Na₂SO₄ + 2 H₂O

Assim, vemos que 1 mol de ácido sulfúrico reage com 2 mol de hidróxido de sódio.

Como usou-se 50 mL, o que corresponde a 0,050 L, de ácido sulfúrico que tinha uma concentração de 0,20 mol/L, temos que foram usados:

0,050 x 0,20 = 0,010 mol de H₂SO₄

Dessa forma, podemos dizer que haviam 0,020 mol de NaOH na solução de 20 mL ou 0,020 L, cuja concentração era de:

0,020 ÷ 0,020 = 1,00 mol/L

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/2606167

Espero ter ajudado!