Question

4)Considerando os elementos A (Z 12)
B (Z- 13)
C (Z= 15 )
D (Z 17), qual deles, em função da posição na tabela, apresenta:
a)A maior eletropositividade
c)O menor raio atômico
b)A maior eletronegatividade
d)a menor energia
de ionização​
preciso urgentemente

Answer 1

Resposta:

a) 12 ( Mg = Magnésio )

b) 17 ( Cl = Cloro )

c) 15 ( P = Fósforo )

d) 13 ( Al = Alumínio)

Explicação:

Para a e b; quanto maior for o número atômico do elemento, menor é o eletron que o acompanha. Neste caso o Cl por ter número atômico 17, significa que sua carga é menor, portanto o Mg por possuir número atômico 12 tem uma carga maior. Quanto maior for o número atômico menor é a sua carga.

Para c; segue a mesma ideia porém relacionado agora com raio atômico; quanto maior o número atômico de um elemento, resulta num menor raio atômico.

Para d: a questão de energia é algo mais complexo mas segue a mesma ideia porém com um conceito diferente; quanto maior o tamanho do átomo, menor será a primeira energia de ionização.