Question

Cientistas extraíram em 1978, um composto com propriedades antitumorais e antivirais a partir de animais marinhos do Mar do Caribe. Uma amostra de 1,78 mg do composto foi analisada e encontrou-se a seguinte composição: 1,11 mg de C, 0,148 mg de H, 0,159 mg de N e 0,363 mg de O. A massa molar do composto é 942 g/mol. Com base nos dados fornecidos, escreva a fórmula molecular do composto.

Venho tentando resolver, mas a massa molar da fórmula molecular final que obtive não é igual a massa molar do composto (942 g/mol) determinado no texto. Alguém poderia me ajudar a entender e corrigir meus erros ? Por favor...

Meus rascunhos de resposta, possivelmente errados:

Carbono: 1,11÷1.78 × 100% = 62.3%
Hidrogênio: 0.148÷1.78 × 100% = 8.4%
Nitrogênio: 0.159÷1.78 × 100% = 9%
Oxigênio: 0.363÷1.78 ×100% = 20.3%

C= 62.3÷12 = 5,19 ÷ 0.64= 8
H= 8.4 ÷1= 8.4 ÷ 0.64 = 13
N= 9÷14= 0.64 ÷ 0.64= 1
O= 20.3 ÷ 16 = 1.26 ÷ 0.64 = 1.9

Arredondei o 1,9 do Oxigênio para 2.

Com base nisso, a fórmula mínima seria:
C8 H13 O2 N1
Retirando a Massa molar:
MM: 8.12 + 13+ 2.16 + 14 = 155 g/mol.

Divido a massa molar que ele forneceu no enunciado pela massa molar obtida anteriormente na fórmula mínima:

942 ÷ 155: aproximadamente 6.

Então multiplico a fórmula mínima por 6:

C48 H78 O12 N6 (Mas quando vou calcular a massa molar dela para ver se bate com a massa molar do enunciado não bate), pois:

Massa Molar de C48 H78 O12 N6:
48.12 + 78 + 12.16 + 6.14 = 930 g/mol, mas a massa molar do composto determinada no enunciado é 942 g/mol.

Em que momento, estou errando ou estou errando tudo na verdade ? Por favor me ajudem e tirem essa dúvida.

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Answer 1

A formula molecular do composto é C49H78N6O12.

Temos a massa total da amostra e a massa relativa a cada elemento presente na mesma. Logo, podemos começar calculando a massa de cada elemento químico presente:

• Carbono: 1,11 ÷ 1,78 = 0,6236 = 62,36%
• Hidrogênio: 0,148 ÷ 1,78 = 0,0831 = 8,31%
• Nitrogênio: 0,159 ÷ 1,78 = 0,0893 = 8,93%
• Oxigênio: 0,363 ÷ 1,78 = 0,2039 = 20,39%

Sabendo que a massa molar do composto é 942 g/mol, temos que a massa de cada elemento presente corresponde a:

• Carbono: 0,6236 x 942 =  587,43 g
• Hidrogênio: 0,0831 x 942 =  78,32 g
• Nitrogênio: 0,0893 x 942 = 84,14 g
• Oxigênio: 0,2039 x 942 = 192,10 g

Agora considerando a massa molar de cada elemento temos:

• Carbono:  587,43 ÷ 12 = 49
• Hidrogênio: 78,32 ÷ 1 = 78
• Nitrogênio: 84,14 ÷ 14 = 6
• Oxigênio: 192,10 ÷ 16 = 12

Logo, a formula molecular do composto é C49H78N6O12.

Espero ter ajudado!