Question

O ácido muriático, ou ácido clorídrico comercial, é uma solução muito usada na limpeza pesada de pisos e calçadas. Na determinação da acidez dessa solução, foram gastos 25 ml de uma solução de NaOH, de concentração 0,4 mol/L, para neutralizar totalmente o H+ presente em 1 L desse produto de limpeza. Com base nesse resultado, pode-se afirmar que o pH do ácido muriático é igual a:

Answer 1

O pH do ácido muriático será igual a 2.

O Primeiro passo será encontrar a concentração de Ácido Clorídrico, utilizando a reação para mistura de soluções, onde M irá representar a molaridade (concentração molar) e V irá representar o volume que deverá ser em litros:

M1 . V1 = M2 . V2

0,4 . 0,025 = M2 . 1

M2 = 0,01 / 1

M2 = 0,01 mol/L

Então a concentração do ácido é de 0,01 mol/L, considerando que essa seja a concentração de íons H+, então podemos utilizar a fórmula do pH para encontrar o resultado:

pH = -log [H+]

pH = -log [0,01]

pH = 2

Espero ter ajudado, bons estudos.