• Matéria: Química
  • Autor: junior123456491
  • Perguntado 7 anos atrás

Alguém pode me ajudar ? Por favor...

Anexos:

Respostas

respondido por: DeltaH
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Resposta correta: A

Justificação:

I. Correta, pois as entalpias das reações (dadas por ΔH) são negativas, indicando perda de energia.

II. Correta, pois o diamante libera 94,5 quilocalorias e o grafite 94,0. Logo, o diamante libera mais energia na combustão.

III. Correta, pois as duas equações de combustão são idênticas, exceto pela estrutura dos carbonos envolvidos. Logo, podemos aferir que, por liberar mais energia participando do mesmo processo que o grafite, a estrutura do diamante tem mais energia para liberar e, portanto, para transformar grafite em diamante, um dos requisitos é a transferência da energia que o diamante tem a mais para o grafite.

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