Question

Qual será o volume preparado de uma solução de Hcn , onde foram gastos 187g do ácido para chegar a uma concentração de 3,8 mol/L dados : H:1 C: 12 N:14

Answer 1

HCN (cianeto de Hidrogênio ou ácido cianídrico)

H = 1

C = 12

N = 14

Massa Molar (MM) = 1+12+14 = 27g/mol

A massa, em gramas, do ácido é de 187g

m = 187g

C = 3,8mol/L

Se é em mol/L, essa concentração é em quantidade de matéria.

M = 3,8mol/L

Volume da solução = ?

Colocando na fórmula, temos :

M = m

MM × V

M = m

MM × V

3,8 = 187

27 × V

3,8 × 27 × V = 187

102,6 × V = 187

V = 187÷102,6

V = 1,82L