Respostas
1- Alternativa "B"
2-Primeiramente referindo-se a variação de entalpia podemos determinar que:
Variação de entalpia (ΔH) = Hfinal – Hinicial
Devemos saber que para que haja a quebra de ligações ter energia para realizar a quebra é primordial, e para que as moléculas possam formar novas ligações haverá liberação de energia. Sabendo disso, vemos que a questão nos dá vários tipos de ligações e a quantidade de energia de cada uma.
Para a converter-se em isopropanol houve a formação da ligação de um hidrogênio com um carbono central (C-H), um ligação com um álcool (O—H) e uma ligação C-O, então:
C -- H = 413
C -- O = 358
O -- H = 463
Para o rearranjo dos átomos serão liberados 1234 kj/mol.
Aplicando a formula da variação de entalpia:
ΔH = Hfinal – Hinicial = 1181 - 1234 = - 53 kj/mol
3-A variação e entalpia é dada por: ∆H=Hp-Hr, sendo ∆H=Variação da entalpia;
Hp=Entalpia dos produtos;
Hr=Entalpia dos reagentes.
Portanto temos:
∆H=Hp-Hr
∆H=[2 H FeO + 1/2 H O2] - [H Fe2O3]
∆H=[2.(-64,04) + 0]-[-196,5]
∆H=+68,42Kcal