* A foto do gráfico está anexada nessa questão.
c) A 35°C qual das substâncias apresenta maior pressão de vapor?
d) Por que a temperatura de ebulição do álcool etílico é menor que a da água? Explique utilizando os conceitos das interações intermoleculares.
e) Qual a relação entre a pressão atmosférica e a pressão do vapor?
f) Explique por que a água entra em ebulição em temperatura diferentes, dependendo da altitude do local em que se encontra?
Respostas
c) O álcool etílico, pois seu ponto das abscissas de valor 35 está acima do da água, no eixo das ordenadas.
d) A fórmula molecular do álcool etílico é C₂H₆O, sendo ele constituído de ligações C-H e uma ligação C=H. A ligação C-H é praticamente apolar, pois a diferença de eletronegatividade entre carbono e hidrogênio é muito pequena. A ligação C=O é polar, pois o oxigênio é bastante eletronegativo comparado ao carbono; todavia, as ligações O-H da água são mais fortes que esta, pois há ainda mais diferença de eletronegatividade entre os átomos participantes. Como na água há uma polaridade mais forte que no álcool etílico, as ligações intermoleculares também são mais fortes e, consequentemente, difíceis de quebrar. Por isso, a água tem temperatura de ebulição maior que a do álcool etílico.
e) Quando a pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica, há um equilíbrio entre a força de ebulição do líquido e a força oposta, produzida pelos gases atmosféricos. Logo, quando a pressão de vapor é igual à atmosférica, o líquido começa a evaporar.
f) Em diferentes altitudes, há diferentes colunas de ar e, portanto, diferentes pressões atmosféricas, o que contribui para a mudança da temperatura de ebulição da água.