Question

2) Considere a seguinte equação balanceada:
6 ClO2 + 3 H2O → 5 HClO3 + HCl

a) Quantos mols de HClO3 serão produzidos a partir de 14,3 g de ClO2?

b) Quantos gramas de H2O serão necessários para produzir 5,74 g de HCl?

c) Quantos gramas de HClO3 serão produzidos quando 4,25 g de ClO2 forem adicionados a 0,853 g de H2O?

Answer 1

Serão produzidos (a) 0,175 mols de HClO₃, serão necessários (b) 8,1 g de H₂O e será produzidos (c) 4,394 g de HClO₃

6 ClO₂+ 3 H₂O → 5 HClO₃ + HCl

a) Primeiro, devemos achar quantos mols de ClO₂ tem em 14,3 g.

n = m/MM   = 14,3 / 67,45 = 0,21 mols

Então se utilizamos a regra de três para descobrir quantos mols serão produzidos a partir dessa quantidade de reagente:

6 mols de ClO₂ --------- 5 mols de HClO₃

0,21 mols de ClO₂ ------ x mols de HClO₃

x = 0,175 mols de HClO₃

b) Primeiro, devemos achar quantos mols de HCl tem em 5,74 g.

n = m/MM   = 5,74 / 36,5= 0,15 mols

Então se utilizamos a regra de três para descobrir quantos mols serão necessários para produzir essa quantidade de produto:

3 mols de H₂O --------- 1 mols de HCl

x mols de H₂O ------ 0,15 mols de HCl

x = 0,45 mols de H₂O

Convertendo para gramas, temos que:

n = m/MM => m = n . MM = 0,45 . 18

m = 8,1 g de H₂O

c) Primeiro temos que achar o reagente limitante, então vamos procurar quanto será produzido de HClO₃ e ver quem produzirá menos.

Lembrando que: n = m/MM

H₂O:

3 mols de H₂O --------------- 5 HClO₃

(0,853/18) ----------------- x HClO₃

x = 0,079 mols de HClO₃

ClO₂:

6 mols de H₂O --------------- 5 HClO₃

(4,25/67,5) ----------------- x HClO₃

x = 0,052 mols de HClO₃

Então ClO₂ será o reagente limitante e a água está em excesso. Sabemos assim que será produzido de acordo com o reagente limitante.

m = n . MM = 0,052 . 84,5 = 4,394 g

Espero ter ajudado, bons estudos.