200 ml de solução foi preparado a partir da adição de 250g de kclo2 em água. Determine:
a) a massa molecular do soluto (kclo2) dados a = 39; CL = 35,5 e o = 16.
b) o número de mols do soluto (n1).
c) a concentração molar da solução.
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1
Olá!:
a ) Massa molar ou molecular KClO₂ :
KClO₂= ( 39 * 1 ) + ( 35,5 * 1 ) + ( 16 * 2 ) => 106,5 g/mol ou 106,5 u
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b) Quantidade em mols do soluto:
n₁ = massa do soluto / massa molar
n₁ = 250 / 106,5
n₁ = 2,3474 mols
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c) Concentração molar:
volume da solução em litros : 200 mL / 1000 => 0,2 L
M = mols soluto / volume
M = 2,3474 / 0,2
M = 11,73 mol/L⁻¹
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Espero ter ajudado!
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