Question

Duas substâncias A e B formam uma solução ideal. A pressão de vapor de A puro é 200 mmHg e a de B puro é de 75 mmHg, a uma determinada temperatura. Se o vapor sobre a mistura conter 50% molar de A, qual a composição fase líquida?



Escolha uma:
a. xA = 0,73 e xB = 0,27
b. xA = 0,5 e xB = 0,5
c. xA = 0,8 e xB = 0,2
d. xA = 0,27 e xB = 0,73
e. xA = 0,4 e xB = 0,6

Answer 1

Olá!

Dada na fração molar da fase de vapor do líquido A = 50% = 0,5

Portanto, a fração molar do líquido B = 1 - 0,5 = 0,5

mistura 1 :

0,5 =  PA / PA + PB

mistura 2 :

0,5 = PA / PA + PB

Divindo mistura 1 / mistura 2 , tem-se:

1 = PA / PB   ou PA = PB

Cálculo da fração molar xB :

P° *  xA * P°B * xB

200 mmHg * xA = 75 mmHg * xB

xA = 75 / 200

xA = 0,375 xB

Por fim :

xA + xB  = 1

0,375 xB + xB = 1

xB = 0,73

xA = 1 - 0,73

xA = 0,27

Alternativa A

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

Por favor me ajude, postei um monte de questões com relação a essa se tiver o conteúdo me da um help, só falta essa mateira pra formar, gratidão sucesso ai!!!

Explicação: