Question

Monte o composto ionico formado entre os seguintes pares de elementos: Li ( Z= 3) e Cl ( Z= 17)

Answer 1

Resposta:

$LiCl$

Explicação:

Faremos a configuração eletrônica:

$Li = 1 {s}^{2} \: 2 {s}^{1} = > Li ^{ + }$

O Lítio é um metal alcalino do grupo 1. Portanto, seu íon é um cátion monovalente, isto é, perde 1 elétron.

Perceba que na camada de valência (na camada L=1), temos 1 elétron para ser doado.

$Cl = {1s}^{2} \: 2 {s}^{2} \: 2 {p}^{6} \: 3s^{2} \: 3 {p}^{5} = > Cl ^{ - }$

O Cloro é da família dos halogênios, portanto seu íon é um ânion monovalente, isto é recebe 1 elétron. Perceba que na camada de valência (na camada M=7), temos 1 elétron para ser recebido.

*Lembre que a última camada de valência deve ter 8 elétrons ou K=2, caso tenha apenas 1 camada.

Então temos o composto iônico:

$Li^{ + } Cl ^{ - } = LiCl$

Espero ter ajudado!

Bons estudos!