Respostas
Letra e).
Dados do exercício:
Ligação C–H: 105 kcal.mol–1
Ligação Cl–Cl: 58 kJ/mol
Ligação H-Cl = 103 kcal.mol–1
Ligação C-Cl = ?
Ligação C-C = 368 kcal.mol–1
ΔH = -35 Kcal.mol-1.
devemos determinar a quantidade de energia absorvida no reagente (Er) e liberada no produto (Ep) da reação:
Para o reagente: energia absorvida (sempre positiva, independentemente do sinal dos valores fornecidos). Nos reagentes, temos o etano com a ligação C-H seis vezes e com a ligação C-C uma vez, e o reagente Cl2 com a ligação Cl-Cl uma vez. Assim, temos:
Er = 6.EC-H + EC-C + 2.ECl-Cl
Er = 6.(105) + 368 + 58
Er = 630 + 368 + 58
Er = 1056 kcal.mol–1
Para o produto: energia liberada (sempre negativa, independentemente do sinal dos valores fornecidos). Nos produtos, temos 1 mol do cloroetano, que apresenta a ligação C-H cinco vezes, a ligação C-C uma vez e a ligação C-Cl uma vez, além de 1 mol do produto HCl, que apresenta a ligação H-Cl uma vez. Assim, temos:
Ep = 5.EC=H + EC-C + EC-Cl + EH-Cl
Ep = 5.(-105). + (-368) + (-x) + (-103)
Ep = - 525 - 368 - x -103
Ep = -996 - x kcal.mol–1
Com esses dados, utilizamos a expressão para o cálculo do ΔH envolvendo a energia de ligação:
ΔH = energia absorvida + energia liberada
-35 = 1056 + (-996 - x)
-35 = 1056 - 996 - x
x = 1056 - 996 +35
x = 1091 - 996
x = 95 kcal.mol–1