Question

me ajudem nessa por favorrrrr:
Uma amostra de 1,00 mol de gás hidrogênio é aquecida a pressão constante de 300 K a 420
K. Calcule:
a) a energia transferida para o gás pelo calor.
b) o aumento de sua energia interna.
c) o trabalho realizado sobre o gás.

Answer 1

a) Q = 2493 J

b) ΔU = 1495,8 J

c) T = 997,2 J

A energia interna é a soma das energias potencial e cinética de um sistema. A variação dessa energia é calculada pela subtração entre a energia interna final e a inicial.

A variação da energia interna de um gás perfeito pode ser calculada a partir da equação que segue abaixo -

ΔU = 3/2n.R.ΔT

Onde,

n = número de mols do gas

R = constante universal dos gases

ΔT =  variação da temperatura do gas em kelvin.

Assim,

ΔU = 3/2. 1. 8,31. (420 - 300)

ΔU = 1495,8 Joules

Para calcular o trabalho feito pelo gás podemos utilizar a seguinte equação-

T = P.ΔV

T = R.n.ΔT

Assim,

T = 8,31. 1. (420 - 300)

T = 997,2 Joules

De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, sabemos que -

ΔU = Q - T

1495,8 = Q - 997,2

Q = 1495,8 + 997,2

Q = 2493 J