Um professor de Química propôs a manipulação de
um indicador ácido-base que se comportasse da seguinte
maneira:
pH
<7 amarela
=7 alaranjada
>7 vermelha
As cores das soluções aquosas de NaCN, NaCl e Nh4Cl são respectivamente:
a) amarela, alaranjada e vermelha
b)amarela, vermelha e alaranjada
c)vermelha, alaranjada e amarela
d)alaranjada, amarela e vermelha
e) alaranjada, amarela e alaranjada
A resposta é C, mas se n tem OH e H, como sei se é acido ou base?
Respostas
A Alternativa correta é a A.
Quando temos um pH menor que 7, o mesmo é tido como ácido, e um pH maior que 7, o mesmo é tido como básico.
O cianeto de sódio quando disperso em água se dissolve em íons sódio e íons cianeto, o qual reage com os íons hidrogênio formando o ácido cianídrico, o qual gerará uma cor amarela na solução (pH ácido).
O cloreto de amônio quando disperso em água se dissolve em íons cloreto e íons amônio, o qual reage com os íons hidroxila formando o hidróxido de amônio, o qual gerará uma cor vermelha na solução (pH básico).
O cloreto de sódio, por sua vez irá gerar um pH neutro.
Espero ter ajudado!
Resposta:
C
Explicação:
NaCN → NaOH + HCN, ou seja, base forte e ácido fraco, solução básica
NaCl→ NaOH + HCl, ou seja, acido e base fortes, não ocorre hidrólise, solução neutra.
NH4Cl → NH4OH + HCl , base fraca e ácido forte, solução ácida.
Portanto, cores vermelha, alaranjada e amarela. →