Question

O cloreto de alumínio, AlCl₃, pode ser produzido pela reação do alumínio com o cloro, de acordo com a seguinte equação não balanceada: Al + Cl₂ ⇒ AlCl₃. Qual é o reagente limitante, em caso de 20 g de Al e 30 g de Cl₂ serem utilizados? Qual é a quantidade, em mol, de AlCl₃ que poderá ser produzida?

Answer 1

Primeiro vamos balancear a equação:

2Al + 3Cl₂ -----> 2AlCl₃

Na tabela vamos pegar as massas de Al, Cl₂ e AlCl₃

Al = 27g; Cl₂=35,5.2 = 71g;  AlCl₃= 27 + 3(35,5) = 133,5g

2.27g Al --------- 3.71g Cl₂

x g Al ----------- 30 g Cl₂

x= 30.2.27/3.71

x= 1620/213

x= 7,6 g de Al Descobrimos então que o Al está em excesso, pois o enunciado nos diz que foi utilizado 20g de Al, quando deveria ser 7,6g

Com isso, o Cl₂ é o limitante, agora vamos descobrir quantos mols de Cl₂ equivalem os 30g que foram utilizados

1 mol Cl₂ -------- 71g

x mol Cl₂ -------- 30g Cl₂

x= 30/71

x= 0,4mol Cl₂

2Al + 3Cl₂ -----> 2AlCl₃

3 mol Cl₂ ------- 2 mol AlCl₃

0,4 mol Cl₂ ----- x mol AlCl₃

x= 0,4.2/3

x= 0,2mol AlCl₃