Question

O ácido fosfórico (H3PO4) usado em refrigerante tipo coca e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não balanceada:

Ca3(PO4)+3H2SO4->2H3PO4+3CaSO4

Partindo-se de 62g de H2SO4, e admitindo-se que o rendimento da reação é de 80%, qual a massa em gramas, aproximada de H3PO4 obtida?

Answer 1

Primeiramente, vamos isolar as substâncias que nos interessam:

$3H_{2} SO_{4}$ → $2H_{3} PO_{4}$

             294g                  →            194g

             62 g                   →            *0,8x

*0,8 = rendimento!

0,8 · 294x = 62 · 194

235x = 12028

x = 51,18g de $H_{3} PO_{4}$

Espero ter ajudado!

Bons estudos :)