Uma forma de se obter álcool isopropílico (CH3 CHOHCH3), a baixo custo é fazer a fermentação do suco de uma certa espécie de cacto. Em princípio, esse álcool pode ser convertido em acetona (CH3 COCH3), pelo processo abaixo, com rendimento de 85%, nas condições dadas. Partindo-se de 150g de isopropanol (CH3)2 CHOH, qual a massa de propanona (CH3)2 CO obtida e o calor absorvido no processo? DADOS: massas molares (g/mol) H=1,0 C=12,0 O=16,0
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Respostas
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1
y = 123,25 g de massa de propanona obtida e o calor absorvido no processo x ≅ 7,4 kJ.
Dada a reação:
(CH3)2CHOH(g) → (CH3)2CO(l) + H2(g) ΔH = +3,6 kJ/mol
Calculando as massas molares, temos:
MM (CH3)2CHOH = 60 g/mol
MM (CH3)2CO = 58 g/mol
Massa de propanona obtida:
60 g ---------- 58 g
150 g ---------- x
60x = 8700
x = 8700/60
x = 145 g (rendimento 100%)
Considerando que o rendimento é de 85%:
145 g ---------- 100%
y ------------- 85%
100y = 12325
y = 12325/100
y = 123,25 g de massa de propanona obtida.
O calor absorvido no processo:
60 g ------------ 3,6 kJ/mol
123,25 g ------ x
60x = 443,7
x = 443,7/60
x ≅ 7,4 kJ
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