Question

Calcule o pH de uma solução preparada pela diluição de 3 mL de HCl 2,5 mol/L até um volume final de 100 mL com água destilada.

Answer 1

O pH dessa solução em específico será de pH = 1,12.

Vamos aos dados/resoluções:

Em 3 mL de solução de HCl 2,5 mol/L temos:

2,5 mol — 1000 mL

x mol — 3 mL

Ou seja, em 3 mL, existem 0,0075 mol de HCl.

Esta quantidade será diluída a 100 mL de água. Logo, após a diluição, a nova concentração molar (mol\L) será:

0,0075 mol de HCl — 100 mL

X mol — 1000 mL

X = 0,075 mol/L

Como o HCl é um ácido forte e se dissocia 100 % em água, podemos considerar que a [H+] será também igual à 0,075 mol/L ;  

Finalizando então, é só aplicar na equação do pH:

pH = -log 0,075

pH = 1,12

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)