Question

Uma solução de ácido acético (HAc) é preparada de tal modo que
seja 0,00001M. Determinar o pH e o pOH dessa solução.

Answer 1

O pH é 6,2 e o pOH é 7,8

Para achar a o pH e o pOH nesse caso, precisamos utilizar a lei de Diluição de Ostwald:

[H+] = M . α²

Onde:

• [H+] é a concentração a concentração do íon H⁺;
• M é a concentração molar do ácido;
• α é o grau de ionização que vamos estipular em 0,25.

Substituindo, temos que:

[H+] = 6.25x10^-7

Agora achamos o pH:

pH = -log [H+]

pH = -log 6.25x10^-7

pH = 6,20

Agora vamos achar o pOH:

pH + pOH = 14

pOH = 14 - pH

pOH = 14 - 6,2

pOH = 7,8

Esperto ter ajudado, bons estudos.