(Fgv SP - adaptada)
No Brasil, a produção de etanol vem aumentando, impulsionada pelo aumento da frota de carros
bicombustíveis. O uso do álcool como combustível, por ser renovável, reduz o impacto da emissão de
gás carbônico causado na queima da gasolina. A entalpia-padrão de combustão completa do etanol, em
kJ.mol–1, é igual? Justifique.
Respostas
A entalpia padrao de combustao completa do etanol e igual a aproximadamente 1368K.J.mol⁻¹
Para chegar a tal resultado, temos que:
A entalpia (H), nada mais e do que o conteudo de energia de uma substancia. Mas, ate hoje so e possivel determinar o valor da variacao (∆H) dos processos quimicos. Para isso, diminui-se e entalpia final (dos produtos) pela entalpia fina (dos reagentes)
∆H = HFINAL – HINICIAL ou ∆H = HPRODUTOS – HREAGENTES
Geralmente relaciona-se o tipo de variação de entalpia com o fenômeno quimico relacionado no processo.
Por exemplo, quando ocorre a queima de algum composto, calculamos a variação da entalpia de combustão (∆Hcombustão), que e o caso do exercicio
Quando a entalpia é medida para 1 mol da substância em condições-padrão (1 atm e 25ºC) dizemos que temos uma entalpia-padrão, simbolizada por ∆H₀.
Temos que a reacao em questao, da combustao do etanol e:
1 C₂H₆O(l)+3O₂ → 2CO₂(g) + 3 H₂O(l)
Portanto entalpia padrao de combustao e igual a:
Lembrando que a entalpia do oxigenio e igual 0. E utiliza-se os coeficientes da reacao, pois na tabela e dado os valores de entalpia para 1 mol da substancia
∆H=2*(394)+3*(286)-1*(278)
∆H=1368k.J.mol⁻¹