Question

24) Dadas as energias de ligação em Kcal/mol
Tipo de ligação Energia de ligação (Kcal/mol)
H-H
.... 436,0
CI-CI .....
...243,0
H-CI ...
...431,0
H-H(g) + C-Cl(g) → 2 H - CI(g)
O valor do AH do processo é:
A) - 129 Kcal/mol B) + 129Kcal/mol C) +183Kcal/mol
D) -183Kcal/mol E) + 190 Kcal/mol

Answer 1

A reação é a seguinte:

H-H (g) + Cl-Cl (g)  ⇒  2 H-Cl (g)

No reagente temos a quebra de uma ligação H-H e a quebra de uma ligação Cl-Cl.

H-H  +  Cl-Cl = 436 + 243 = +679 kcal/mol (positivo pois para quebrar a ligação é preciso fornecer)

No produto há a formação de 2 ligações do tipo H-Cl

2 H-Cl = 2 x 431 = -862 kcal/mol (negativo pois quando se forma ligações químicas ocorre a liberação de energia)

A variação de energia será a soma das energia "fornecida" para quebrar as ligações do reagente e a energia liberada na formação das ligações.

ΔH = +679 + (-862)

ΔH = -183 kcal/mol.

Alternativa correta é a letra D

Answer 2

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Dados:  

H₂ (g) --> 2 H (g)                 ∆H° = 436 kJ/mol  

Cℓ₂ (g) --> 2 Cl (g)               ∆H° = 243 kJ/mol  

HCℓ (g) --> H (g) + Cℓ (g)    ∆Hº = 431 kJ/mol  

Solução:

1º Processo

1. H₂(g) --> 2 H(g)                  ∆H° = 436 kJ/mol  

2. Cℓ₂(g) --> 2 Cℓ(g)              ∆H° = 243 kJ/mol  

3. HCℓ(g) --> H(g) + Cℓl(g)    ∆Hº = 431 kJ/mol  (inverter e multiplicar por 2)

1.  H₂(g) --> 2 H(g)                         ∆H° = 436 kJ/mol  

2. Cℓ₂(g) --> 2 Cℓ(g)                      ∆H° = 243 kJ/mol  

3. 2 H(g) + 2 Cℓ(g) --> 2 HCℓ(g)   ∆Hº = 2* (-431) kJ/mol  = -862 Kj/mol  (somar)

________________________________________

H₂(g) + Cl₂(g) --> 2 HCl(g)      ∆H = 436 Kj/mol + 243 Kj/mol + (-862 Kj/mol) ==> ∆H= -183 Kj/mol

2º Processo

- aplicando a Lei de Hess:  

"A variação de entalpia (ΔH) em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final da reação, independente do número de reações";

- é calculada subtraindo a entalpia inicial (antes da reação) da entalpia final (depois da reação):

ou

- pela soma das entalpias em cada uma das reações intermediárias;

assim:

∆H = ∆Hº(1) + ∆Hº(2) + 2*∆Hº(3)

∆H = 436 + 243 – 2*431  

∆H = 679 - 862  

∆H = - 183 kJ/mol  

Obs:

- ambos os processos aplicam a Lei de Hess;

- penso que:

- o 1º pode ser usado em provas discursivas, é mais elegante;

- o 2º, por ser mais rápido, em provas objetivas;

- ambas as soluções estão corretas, da mesma forma que a solução dada pelo Garciamxtz que também é elegante e fácil de entender.