Question

qual é o pH e o pOH de uma solução 0,04 M de HBr? Log4= 0,6​

Answer 1

Considerando que o HBr é um ácido forte vamos considerar que ele se ioniza 100%, ou seja, 0,04M de HBr geram 0,04 M de H⁺.

Assim, podemos calcular o pH usando a fórmula:

pH = -log[H⁺]

pH = - log 0,04       (colocando em notação científica)

pH = - log 4 x 10⁻² (aplicando a propriedade do logaritmo log a . b = log a + log b)

pH = - (log 4 + log 10⁻²)  

Foi dado log 4 = 0,6 e sabendo que log 10⁻² = -2, teremos o seguinte:

pH = - [0,6 + (-2)]

pH = - [-1,4]

pH = 1,4

Tendo o pH, basta usar a relação do pH com o pOH para calcularmos o pOH:

pH + pOH = 14

1,4 + pOH = 14

pOH = 14 - 1,4

pOH = 12,6