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Primeiro, vamos determinar o número de mols contidos em 3,6 gramas de água. Para isso, calculamos a massa molar da água(H2O) sabendo que a massa molar do oxigênio é 16g/mol e do hidrogênio é 1g/mol. Temos então que:
Usamos a relação de massa molar(massa em gramas para cada mol da substância), achando assim o número de mols na massa dada:
Usamos agora a constante de Avogadro, que diz que um mol equivale a cerca de entidades, isso pode ser aplicado ao problema. Fazendo uma regra de 3, temos:
Teremos cerca de moléculas de água.
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