Question

Exercícios de Química - Cinética Química
1) Analise o diagrama fornecido a seguir:
A+B → C+D
Energia (kcalmol)
+ 1200-
A+B
Energia Potencial (kJ) )
A
+B
+D
C
6-130 --------------------
sentido da reação
Determine o valor:
a) da energia de ativação do processo.
b) da energia referente ao complexo ativado.
c) do AH (variação de entalpia).
d) A reação é endotérmica ou exotérmica?
a) da energia de ativação
b) da energia referente a
c) do AH (variação de er
d) A reação é endotérmi​

Answer 1

Podemos afirmar que os valores do ΔH e da energia de ativação, em kJ/mol, são, respectivamente,  são b) + 15 e 45.

Para calcular o valor do ΔH, faremos o uso da seguinte expressão:

ΔH = Hp- Hr

ΔH = 20 - 5

ΔH = 15 KJ

Levem em consideração que:

Hp (entalpia dos produtos) e

Hr (entalpia dos reagentes)

Como sabemos, a energia de ativação sempre parte dos reagentes e, nesse caso, é igual a 5 KJ e, em direção ao complexo será de 50 KJoule.

Assim sendo, basta realizar a diferença entre o complexo e os reagentes:

50-5 = 45 KJ