Por compartilhamento de elétrons, muitos átomos adquirem eletrosferas iguais ás dos gases nobres. Isso acontece com todos os átomos representados na fórmula:
( LIGAÇÃO COVALENTE )
a) O- F
b) O = F
c) F = O = F
d) F - O - F
e) O - F - O
Respostas
Resposta:
d) F - O - F
Explicação:
Oxigênio: 16 / 6 elétrons na camada de valência / necessita fazer 2 ligações para completar seu octeto.
Flúor: 17 / 7 elétrons na camada de valência / necessita fazer 1 ligação para completar seu octeto.
Logo, a fórmula molecular deve ter uma proporção de 1 oxigênio para cada 2 flúor, considerando apenas ligações simples.
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A alternativa que apresenta uma situação onde todos os átomos adquirem eletrosferas iguais às dos gases nobres é em d) F - O - F.
Ligações entre os elemento flúor (F) e oxigênio (O)
O oxigênio precisa receber dois elétrons para adquirir estabilidade eletrônica e, nesse caso, por estar posicionado no centro, ele "pega" um elétron de cada átomo de flúor.
O flúor precisa receber um elétron para atingir estabilidade elétrica. Nesse molécula, cada átomo "pega" um elétron do oxigênio. Ou seja: existem dos pares de elétrons sendo compartilhados e, após o compartilhamento, todos os átomos estão 100% estáveis, sendo comparáveis aos gases nobres.
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