Qual a concentração de MnO4-¹ em mol de uma solução com absorbancia de 0,345 a 500 nm utilizando uma cubeta de 1 cm? A absorvidade molar molar a 500 nm, é 10.000 mol-¹ L cm-
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A concentração de íons permanganato é de 0,0000345 mol/L.
Para descobrirmos a concentração (c) de uma solução devemos usar a Lei de Beer:
A = ε . b . c
onde:
ε é a absortividade molar da substância;
b é o tamanho do caminho óptico;
A é a absorbância da substância.
Nesse caso temos que ε = 10.000 L/mol.cm, b = 1,00 cm e A = 0,345. Logo, aplicando os valores na equação, temos que:
(0,345) = (10.000).(1,00).c
0,345 ÷ 10.000c
c = 0,0000345 mol/L
Espero ter ajudado!
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