Question

Mediu-se o pH de soluções aquosas de cloreto de sódio, NaCl(aq), cloreto de amônio, NH4Cl(aq), e benzoato de sódio, C6H5COONa(aq). Os resultados obtidos indicaram que a solução de NaCl(aq) é neutra, a de NH4Cl(aq) é acida e a de C6H5COONa(aq) é basica.

a) Escreva a equação química correspondente à dissolução de cada substância em água, nos casos onde ocorre hidrólise.

b) Explique porque as soluções apresentam as características acima.

c) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em cada um desses casos.

Answer 1

a) Dissolução de cada substância em água:

A hidrólise ocorre somente com o NH₄Cl e o C₆H₅COONa:

I) NH₄Cl(aq) ⇔ NH₄⁺ + Cl⁻

II) C₆H₅COONa(aq) ⇔ Na⁺ + C₆H₅COO⁻

b) Explicação do caráter das substâncias:

I) O NaCl tem caráter neutro porque não produz íons H₃O⁺ nem íons OH⁻ em quantidades significativas, pois tanto o cátion Na⁺ quanto o ânion Cl⁻ são íons neutros

II) O NH₄Cl possui caráter ácido devido à seguinte reação reversível do cátion NH₄⁺ em água:

NH₄⁺(aq) ⇔ NH₃(aq) + H⁺(aq)

Note a formação de íons H⁺ acima, o que evidencia que o cátion NH₄⁺ se comporta como um ácido fraco em água, portanto se trata de uma solução ácida

III) O C₆H₅COONa possui caráter básico devido à seguinte reação reversível do composto em água:

C₆H₅COONa ⇔ C₆H₅COO⁻ + Na⁺ ⇔ C₆H₅COOH + OH⁻

Note a formação de íons OH⁻ acima, o que evidencia que o C₆H₅COONa  possui caráter básico

c) Constantes de equilíbrio Kc:

I) NaCl => não possui constante de equilíbrio, pois não há hidrólise

II) NH₄Cl:  

Kc = [NH₄⁺] . [Cl⁻]/[NH₄Cl]

III) C₆H₅COONa:

Kc = [Na⁺] . [C₆H₅COO⁻]/[C₆H₅COONa]