Question

O ácido cloridrico é o principal responsável pela acidez do
suco gástrico e, segundo Arrhenius (Prêmio Nobel de Quími-
ca de 1902), este fato decorre da ionização:
HClian) -
O HCl ioniza intensamente, mesmo em soluções concentradas.
O HCl comercial apresenta concentração 12 mol/L e densi-
dade de 1,2 g/mL.
A porcentagem % (m/m) é:
Dado: HCl = 36,5 g/mol.
a) 36,5 b) 38,5 c) 40,5 d) 42,5 boe) 44,5

Answer 1

A concentração do HCl comercial é 12 mol/L, ou seja, em cada 1 L de água temos 12 mol de HCl.

Assim, temos que a massa de HCl em 1 L de água é:

12 mol x 36,5 g/mol = 438 g

Pela densidade encontramos a massa da solução presente em 1 L de solução:

d = m/V

Onde,

d = densidade = 1,2 g/mL

m = massa em g = ??? queremos descobrir

V = volume em mL = 1000 mL (1 L)

d = m/V

1,2 = m/1000

m = 1200 g

Agora que temos a massa de 1 L da solução.

Agora basta tirar a %(m/m) = g de HCl/ Massa da solução

Em 1 L temos 438 g de HCl

Em 1 L de solução temos a massa de 1200 g.

Assim, a %(m/m):

438 de HCl/1200 g = 0,365 ou 36,5%