Question

5 mL de H2SO4 foram colocados em um balão de 500 Ml e o volume completo com água. Uma alíquota de 25 mL foi transferida para um erlenmeyer e titulado com 20 mL de solução padrão de NaOH 0,25 mol/L. Pede-se:

a)número de mols de NaOH gasto.
b)número de mols de H2SO4 na alíquota.
c)número de mols de H2SO4 no balão de 500 mL.

Answer 1

a) O número de mols gasto de hidróxido de sódio foram 0,005 mols de NaOH.

Visto que foi utilizado 20 mL de uma solução 0,25 mol/L de NaOH, foram gastos:

0,020 x 0,25 = 0,005 mols

b) A quantidade de mols de ácido sulfúrico na solução de 25 mL é de 0,0025 mols.

Por meio da reação química balanceada vemos que 2 mols de hidróxido de sódio reagem com 1 mol de ácido sulfúrico. Logo, como tivemos o consumo de 0,005 mols de hidróxido de sódio, no volume titulado de hidróxido de sódio havia 0,0025 mols.

c) E existem 0,05 mols na solução de 500 mL de ácido sulfúrico.

Se temos 0,0025 mols em 25 mL de ácido sulfúrico, teremos:

0,0025 mols ----- 25 mL

x ------ 500 mL

x = 0,05 mols

Espero ter ajudado, bons estudos.