Question

a reação de decomposição do óxido de nitrogênio 4 em óxido de nitrogênio 2 e oxigênio , a 25° C , KP = 6,1 x 10-¹³. Calcule dessa temperatura o valor de KC.​
reação : 2No2(g)_2No(g) + O2(g).

gente me ajudem por favor eu preciso pra hoje , desde já agradeço.

Answer 1

Resposta: Kc = 2,5 . 10⁻¹⁴

Explicação:

2NO₂(g) ⇄️ 2NO(g) + 1 O₂(g)

Kp = 6,1 x 10⁻¹³;

Δn = 3 - 2 = 1 (mols dos produtos menos mol do reagente);

R = 0,082 atm.L/mol.K

K = 25ºC + 273 = 298 K

A relação entre Kc e Kp é dada por:

Kp = Kc (R . T)^Δn

6,1 . 10⁻¹³ = Kc (0,082 . 298)¹

6,1 . 10⁻¹³ = Kc . 24,44

Kc = 6,1 . 10⁻¹³ / 24,44

Kc = 0,25 . 10⁻¹³

Kc = 2,5 . 10⁻¹⁴