Question

Quimicaa!! ajudem!
Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 e o do cloro é 17, a fórmula de um provável composto entre esses dois elementos será?

olhe eu já sei a resposta preciso de uma explicação.
Resp: CaCl2

Answer 1

Fazendo a distribuição eletrônica;

$Ca (z=20) \\ \\ 1 s^{2} \\ 2 s^{2} \ 2 p^{6} \\ 3 s^{2} \ 3 p^{6} \\ 4 s^{2}$

Conclui-se que a dois elétrons na última camada de valência (4s²)
então para adquirir estabilidade ele doa 2 elétrons ficando,

$C a^{2} + Cl (z=17) \\ 1s^{2} \\ 2 s^{2} \ \ 2 p^{6} \\ 3s^{6} \ \ 3 p^{5}$

Conclui-se que a 7 elétrons na última camada de valência (3s² 3p⁵)
então para adquirir estabilidade ele necessita de receber 1 elétron,para se assemelhar a um gás nobre,segundo a regra do octeto, ficando Cl¹-

A partir disso para formar um composto deve-se igualar as cargas dos íons

$Ca^{2}+ \\ Cl^{1} -$

Então necessita-se de 2 Cl¹- para igualar a carga do Ca²+ a 0
Assim o composto será CaCl2 (cloreto de cálcio)

Answer 2

Uma outra forma de resolver isso, além da que o Jonhatam explicou, é:

Na tabela periódica, as famílias (colunas) dizem a quantidade de elétrons na camada de valência (última camada) dos elementos, da seguinte forma:
A família IA (ou 1) indica que todos os elementos que estão nela possuem 1 elétron na camada de valência.
A família IIA (ou 2) indica que todos os elementos que estão nela possuem 2 elétrons na camada de valência.
A família VIIA (ou 7), indica que todos os elementos que estão nela possuem 7 elétrons na camada de valência.
Sacou? O número da família indica a quantidade de elétrons na última camada de todos os elementos daquela família. 

Então, pela regra do octeto onde cada átomo procura se estabilizar com 8 elétrons na camada de valência, eles vão perder ou doar os elétrons que eles têm até completarem 8 elétrons na última camada.
Aí o sódio, por exemplo, que está na família IA: como ele tem apenas 1 elétron na última camada, a tendência dele, segundo a regra do octeto, é de perder esse único elétron para que ele alcance o octeto.
O alumínio, da família IIIA: a tendência dele é de perder esses 3 elétrons para completar 8 na última camada.
O cloro, da família VIIA: como ele tem 7 elétrons na última camada, a tendência dele não é perder, e sim ganhar elétrons, portanto ele tende a ganhar 1 elétron, para ficar com 8.
Sacou? 

Então, a partir disso dá para montar as ligações iônicas facilmente, sem precisar fazer as distribuições eletrônicas dos átomos.

Olha aí o cálcio: ele é da família IIA, portanto tem 2 elétrons na última camada e a tendência dele é perder esses elétrons, virando o cátion Ca2+.
Olha aí o cloro: ele é da família VIIA, portanto tem 7 elétrons na última camada e a tendência dele é ganhar 1 elétron, virando o ânion Cl-,

Então a carga elétrica do cálcio é +2 e a do cloro é -1. 
Com isso você percebe que são necessários dois átomos de cloro (que tem -1 de carga) para neutralizar a carga de um átomo de cálcio (que tem +2 de carga). 
Então a fórmula molecular dele é: CaCl2, pois dessa forma a soma total das cargas nesse molécula é zero, afinal, toda molécula tem carga nula.