1. (UFV-MG) Considere as seguintes equações:
C+B — D AH = +300 kJ/mol (eq. 1)
A + 2B- D AH = -500 kJ/mol (eq. 2)
a) Determine o calor da reação:
A+B - C (equação 3)
b) Classifique cada uma das reações repre-
sentadas pelas equações 1, 2 e 3 como
endotérmica ou exotérmica.
Respostas
Resposta na imagem acima, espero ter ajudado!
a) -800 kJ/mol
b) endotérmica, exotérmica e exotérmica.
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Queremos determinar o valor da variação da entalpia ou calor da reação:
A + B → C
Inverte a primeira equação:
D → C + B ΔH = -300 kJ/mol
Mantem a segunda equação:
A + 2B → D ΔH = -500 kJ/mol
Somando as equações:
A + B → C ΔH = ?
ΔH = -300 - 500 = -800 kJ /mol
Em reações exotérmicas, em que há liberação de calor, a energia total do sistema diminuirá. Variação da entalpia será negativa (ΔH < 0).
Em reações endotérmicas, em que há absorção de calor, a energia total do sistema aumentará. Variação da entalpia será positiva (ΔH > 0).
A equação 1 é uma reação endotérmica, a 2 exotérmica e a 3 é exotérmica.