Question

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76 g de KCl.MgCl2.6H2O (277,85 g mol-1) em água suficiente para perfazer 2,000 L. Calcule a concentração molar dos íons Mg2+ e Cl- na solução. O percentual em peso/volume de KCl.MgCl2.6H2O.

Answer 1

A concentração molar de íons magnésio e cloro, são respectivamente, 0,0104 mol/L e 0,0311 mol/L. O titulo é de 0,288% (m/V).

Temos que a massa molar da substância é de 277,85 g/mol. Como foram dissolvidos 5,76 g da mesma em 2 L de solução, temos que há um concentração molar da solução:

(5,76 ÷ 277,85) ÷ 2,0 = 0,0104 mol/L

Se fizermos a equação de ionização do sal, veremos que o mesmo possui 3 mols de íons cloreto e 1 mol de íons magnésio, logo, teremos uma concentração molar de 0,0104 mol/L de íons magnésio e 0,0311 mol/L de íons  cloreto.

O título será dado por:

T = 5,76 ÷ 2.000 = 0,00288 x 100 = 0,288% (m/V)

Espero ter ajudado!