Question

NH4Cl é formado pela seguinte equação: NH3 + HCl → nh4cl ΔH= -176 Kj/mol. Precisamos saber as entalpias de formação de cada um dos reagentes, pois esses sim são formados por reações entre substancias simples: NH3= -46kJ/mol; HCl= -92,4kJ/mol. Descobrir a entalpia do NH4Cl. ME AJUDEM URGENTE POR FAVOR!

Answer 1

Resposta:

- 314 kJ/mol

Explicação:

A variação de entalpia de uma reação (delta H) pode ser calculada a partir da diferença entre o somatório das entalpias de formação dos produtos e o somatório das entalpias de formação dos reagentes.

Dessa forma, sendo x a entalpia de formação do cloreto de amônio (NH4Cl), é válida a seguinte igualdade:

$x - ((-46) + (-92)) = - 176$

Assim, podemos calcular o valor de x:

$x - (-46 -92) = - 176$

$x + 46 \: + 92 = - 176$

$x \: = - 176 - 46 - 92$

$x = - 314$

Assim, a entalpia de formação do cloreto de amônio é igual a - 314 kJ/mol.