De acordo com a primeira
lei da termodinâmica se, durante um
processo adiabático sofrido por um
sistema termodinâmico de massa fixa, a
energia interna do sistema aumenta de 4J
então o calor recebido e o trabalho
realizado pelo sistema neste processo
são, respectivamente:
A) 0 e 4J
B) 4J e 0
C) 0 e 0
D) 4J e -4J
E) 0 e -4J
Respostas
Resposta:
Q = 0
τ = - 4J
Explicação:
Pela Primeira Lei da termodinâmica temos Q = τ + ΔU
Q = Quantidade de calor recebida ou cedida.
τ = Trabalho realizado ou recebido
ΔU = Variação da Energia Interna
Numa Transformação Adiabática o Sistema não troca calor com o meio externo, assim Q = 0
0 = τ + ΔU
-τ = ΔU
τ = - ΔU
τ = - 4J
Letra E
Espero ter ajudado!
O calor recebido equivale a zero e o trabalho realizado pelo sistema neste processo equivale a -4 Joules.
Letra E
Primeira Lei da Termodinâmica
De acordo coma Primeira Lei da Termodinâmica, em uma transformação gasosa, existe uma relação entre a quantidade de calor que o sistema troca com o meio, a realização de trabalho e a variação da energia interna do gás.
Essa relação está expressa na equação que se segue-
ΔU = Q - τ
Onde,
- ΔU = variação da energia interna do gás
- Q = quantidade de calor trocado com o meio
- T = trabalho realizado pelo ou sobre o gás
As transformações adiabáticas ocorrem de forma que não há troca de calor com o meio externo. Dessa forma, a variação de energia interna será equivalente ao trabalho realizado pelo ou sobre o gás.
ΔU = Q - τ
ΔU = -τ
Quando o trabalho é realizado sobre o gás (T<0) , ocorre diminuição de volume e a energia interna aumenta.
4 = -τ
τ = -4 Joules
Saiba mais sobre a Primeira Lei da Termodinâmica em,
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