Question

(UNESP SP) A aspirina (ácido acetilsalicílico) pode ser preparada pela reação do ácido salicílico com o anidrido acético, segundo a reação representada pela equação: 2 C7H6O3(aq) + C4H6O3(l) --> 2 C9H8O4(s) + H2O (l) ácido salicílico anidrido acético aspirina água Considerando-se que a reação entre 138 g de ácido salicílico com 25,5 g de anidrido acético ocorre com rendimento de 60%, e sabendo-se que as massas molares desses compostos são:

C7H6O3= 138 g/mol
C4H6O3= 102 g/mol
C9H8O4= 180 g/mol
a massa de aspirina obtida será igual a:

a)180 g
b)108 g
c) 90 g
d) 54 g
e)45 g

Answer 1

Resposta:

letra D

Explicação:

Dada a equação química:

2C7H6O3 (aq) + C4H6O3(l) → 2C9H8O4(s) + H2O(l)

Cálculo do reagente em excesso:

2 mol de C7H6O3 ––––––––– 1 mol de C4H6O3

2 .138g de C7H6O3 ––––––– 102g de C4H6O3

138g de C7H6O3 –––––––– x

138 . 102/2. 138

x = ––––––––– (g)= 51g de C4H6O3

O ácido salicílico está em excesso.

Cálculo da massa de aspirina obtida se o rendimento for de 100%:

1 mol de C4H6O3 ––––––––– 2 mol de C9H8O4

102g de C4H6O3 ––––––––– 2 . 180g de C9H8O4

25,5g de C4H6O3 –––––––– y

25,5 . 2. 180/102

y = ––––––––––––– (g) = 90,0g de C9H8O4

Cálculo da massa de aspirina para o rendimento de

60%:

90,0g ––––––– 100%

z ––––––– 60%

60 . 90,0/100

z = ––––––––– (g) = 54,0g