Question

(ENEM) Visando minimizar impactos ambientais, a legislação brasileira determina que resíduos químicos lançados diretamente no corpo receptor tenham pH entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido aquoso gerado em um processo industrial tem concentração de íons hidroxila igual a 1,0 x 10-10 mol/L. Para atender a legislação, um químico separou as seguintes substâncias, disponibilizadas no almoxarifado da empresa: CH3COOH, Na2SO4 , CH3OH, K2CO3 e NH4Cl.Para que o resíduo possa ser lançado diretamente no corpo receptor, qual substância poderia ser empregada no ajuste do pH?a) CH3COOHb) Na2SO4c) CH3OHd) K2 CO3e) NH4Cl

Answer 1

d) K2CO3.

Para a resolução da questão é preciso considerar que a concentração de hidroxila (OH) é igual a 1 x 10^-10 mol/L onde tem-se um pOH de 10. Que é calculado por: pOH = – log [OH].

Considerando pH + pOH = 14, temos que pH = 4. Onde o pH ideal é de 5 a 9, de acordo com a questão. De forma que não é necessário ter um aumento do pH, para tanto é preciso o emprego de uma solução básica ao meio.

Ao analisar cada uma temos:

CH3COOH = ácida

Na2SO4 = neutro, sal vindo de ácido e base forte

CH3OH = ácido

K2CO3 = básico sal de base forte e ácido fraco

NH4Cl = ácido sal de base fraca e ácido forte

Temos então que: K2CO3 é o único básico.

Bons estudos!