Question

UERN 2015 Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto inorgânico, representado pela fórmula química SO3, é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com a água, é instável e corrosivo. O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre, tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação realizada pelo método de contato. Observe: Ressalta-se que as entalpias de formação, em kJ/mol, do SO2 e SO3 são, respectivamente, – 297 e – 420. A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em kJ, do dióxido de enxofre é igual a

Answer 1

A reação que ocorre para obtenção do trióxido de enxofre (SO3) é demonstrada abaixo:

SO2 (g) + 1/2 O2(g) → SO3(g)

Para encontrar a entalpia de combustão do mesmo, será necessário utilizar a fórmula:

ΔHc = ΣΔHp - ΣΔHr

Em que diz que a Variação da entalpia de combustão (ΔHc) será igual ao somatório das entalpias dos produtos (ΣΔHp) menos o somatório das entalpias dos reagentes (ΣΔHr), então aplicando temos:

ΔHc = -420 - (-297 + 1/2 . 0)

ΔHc = -123 kJ

Então sabe-se que a entalpia de combustão para 64 g de SO2 será de -123 kJ, sendo assim, para encontrar a quantidade para 12,8g, é necessário apenas aplicar uma regra de três:

64g ---- -123

12,8 ---- x = -24,6 kJ

A entalpia de combustão será então de -24,6 kJ.

Espero ter ajudado, bons estudos.