Respostas
Resposta:
Superfície de contato, temperatura, concentração e catalisadores
Explicação:
Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade da reação.
Isso ocorre porque as reações acontecem entre as moléculas que ficam nas superfícies dos reagentes. Elas realizam colisões que é diretamente proporcional a velocidade
Linha de crescimento da velocidade:
placa<pastilha<pó
Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior será a velocidade da reação.
Isso acontece porque, com o aumento da temperatura, a energia cinética das moléculas das substâncias reagentes aumentam, isto é, elas movimentam-se em uma maior velocidade, o que aumenta a quantidade de choques efetivos que resultam em uma reação mais rápida.
Concentração: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação.
Quando aumentamos a concentração dos reagentes, aumentamos o número de moléculas ou partículas reagentes por unidade de volume e, consequentemente, o número de colisões entre elas aumenta, resultando em uma maior velocidade da reação.
Catalisadores: São substâncias que aumentam a velocidade de determinadas reações sem participar delas, ou seja, sem serem consumidas durante a reação.
Os catalisadores conseguem aumentar a velocidade das reações porque eles atuam mudando o mecanismo da reação por diminuir a energia de ativação da reação. Assim, com uma quantidade de energia de ativação menor, fica mais fácil para as partículas reagentes atingirem essa energia e reagir.