Question

Considere uma solução contendo 17,31 g de sacarose (massa
molar = 342 g/mol) em 180 g de água (massa molar = 18 g/mol). Qual a pressão de
vapor dessa solução a 20 °C, em atm?
(Dados: Pv (H2O) a 20°C = 17,5 mm Hg e 1 atm equivale a 760 mm Hg)

Answer 1

Resposta:

P= 0,023 atm

Explicação:

Dados

m1(açúcar)= 17,31 g

MM1(açúcar)= 342 g/mol

m2(água)= 180 g

MM2(água)= 18 g/mol  

Pv2(água) a 20 ºC= 17,5 mmHg

Pv(solução)= ?  

- cálculo da constante tonométrica:

Kt = MM2 ÷ 1000 onde Kt= constante tonométrica, MM2= massa molar do solvente  

Kt = 18 g/mol ÷ 1000  

Kt = 0,018 kg/mol

- cálculo da molalidade da solução:  

W = 1000 * m1 ÷ MM1 * m2  onde W= molalidade, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, MM1= massa molar do soluto

W = 1000 * 17,31 g ÷ 342 g/mol * 180 g  

W = 0,281 mol/Kg

- cálculo da pressão de vapor da solução:  

(P2 – P) ÷ P2 = Kt * W  

(17,5 mmHg – P mmHg) ÷ 17,5 mmHg = 0,018 kg/mol * 0,281 mol/kg

(17,5 – P) ÷17,5 = 0,005  

17,5 - P = 17,5 * 0,005  

17,5 - P = 0,0875  

P = 17,5 - 0,0875  

P = 17,4 mmHg  

- cálculo da Pv em atm  

760 mmHg ---- 1 atm

17,5 mmHg --- x atm

P= 1 atm * 17,4 mmHg ÷ 760 mmHg

P= 0,023 atm