Question

5,00 mol de um gás ideal monoatômico com uma temperatura inicial de 108 °C se expandem e, nesse processo, absorvem 1070 J de calor e realizam 2060 J de trabalho. Calcule a temperatura final do gás.

Answer 1

Resposta:

92,13° C

Explicação:

Q = ΔU + W

1070 = ΔU + 2060

ΔU = 1070 - 2060

ΔU = -990 J

Por ser um gás monoatômico, utiliza:

ΔU = 3/2 * n*R*T

-990 = 3/2 * 5 * 8,314 * T

-990 = 62,35 * T

T = -15,87

Temperatura Final = 108 - 15,87 = 92,13° C

Answer 2

A temperatura final do gás será de: 92,13° C.

Como funciona a termodinâmica?

A termodinâmica é a vertente da física que acaba estudando e desenvolvendo todas as causas e efeitos quando o assunto é temperatura (voltada para a pressão e para o volume) em sistemas de viés termodinâmicos.

E quando analisamos o enunciado, compreendemos que 5,0 mol desse gás monoatômico possui uma temperatura inicial de 108ºC e acabam se expandindo e absorvendo 1070J de calor, realizando 2060J de trabalho.

E ao utilizar a primeira lei da termodinâmica nesse gás monoatômico, teremos:

• Q = ΔU + W

1070 = ΔU + 2060

ΔU = 1070 - 2060

ΔU = -990 J

Agora com a energia interna desse gás:

• ΔU = 3/2 . n . R. T

-990 = 3/2 . 5 . 8,314 . T

-990 = 62,35 . T

T = -15,87

Finalizando com a diferença de temperatura:

• Tf = 108 - 15,87

Tf = 92,13° C.

Para saber mais sobre Termodinâmica:

brainly.com.br/tarefa/19050229:

#SPJ6