(Fuvest) A tabela seguinte fornece dados sobre duas soluções aquosas de certo ácido monoprótico, HA, a 25ºC.
Esses dados indicam que:
I. a concentração de íons H+ (aq), na solução 2, é dez vezes maior do que na solução 1.
II. a solução 1 conduzirá melhor a corrente elétrica do que a solução 2.
III. O pH da solução do ácido HA, a 25ºC, tenderá ao valor 7,0 quando a concentração de HA tender a zero, ou seja, quando a diluição tender ao infinito.
Dessas afirmações, apenas a:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e a II são corretas.
e) II e a III são corretas.
Respostas
I - incorreta. A solução 1 possui uma concentração de íons H+ dez vezes maior q a solução 2 e não o contrário
II - correta, pois possuirá maior concentração de íons livres
III - correta, pois a diluição infinita do ácido tornaria desprezível a quantidade de íons H+ extras liberados pelo ácido, tornandoa solução neutra
Sobre essas soluções aquosas, verificamos que as alternativas corretas são: II e III - letra e).
O que é uma solução aquosa?
Para compreender o contexto, é necessário enfatizar que a solução é uma mistura homogênea de duas ou mais soluções, onde o soluto é característica da substância com menor quantidade e o solvente, com maior quantidade.
Entretanto, nas soluções aquosas, o solvente acaba sendo a água e isso pode gerar inúmeros processos, onde um dos principais é a dissociação iônica, onde a água separando os íons das substâncias.
Então quando analisamos as alternativas, verificamos que:
- I - É incorreta porque a solução 1 acaba possuindo uma concentração de íons muito superior à solução 2 (sendo 10x mais).
- II - É correta porque acarreta uma maior concentração de íons livres.
- III - Também é correta porque a solução se torna neutra através da diluição infinita do ácido.
Para saber mais sobre Soluções:
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