Muitos gases são armazenados em cilindros que mantêm a pressão e a temperatura constante. um cilindro de 17,5 L, contém 32g de um determinado gás que exerce 623 mmHg de pressão a uma temperatura de 77ºC. Qual a massa molar aproximada desse gás? Dado: Constante universal dos gases perfeito (R) = 62,3
Respostas
623.17,5=32.62,3.350/mm Temperatura em Kelvin C+273
10902,5mm=697760
mm=64 g / mol
A massa molar aproximada desse gás será: 64g/mol.
O que é a Equação Geral dos Gases?
A equação de Clayperon também conhecido como Equação Geral dos Gases acaba projetando a relação entre as variáveis de estado de pressão, volume e temperatura absoluta dos gases perfeitos (p, V e T respectivamente).
PS: Lembrando que a massa molar acaba sendo a massa de um mol (quantidade de matéria) de átomos, independente de qual seja o elemento descrito.
Então utilizando a equação citada anteriormente, teremos:
- P . V = n . R . T (623, 17,5L)
PS²: A temperatura será convertida de 77ºC para 350K.
Aplicando tudo no sistema, teremos:
- PV = m / MM . R . T
623 . 17,5 = 32/MM . 62,3 . 350
MM = (32 . 62,3 . 350) / (623 . 17,5)
MM = 64g/mol.
Para saber mais sobre Massa Molar:
https://brainly.com.br/tarefa/21724066
Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)))
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