(UFRN 95) Um gás ideal, em um recipiente mantido a volume constante, liberou 80 calorias para sua vizinhança. Podemos afirmar que:
I - O trabalho realizado pelo gás foi de 80 calorias.
II - A energia interna do gás variou 80 calorias.
III - A temperatura do gás diminuiu.
IV - O trabalho realizado pelo gás foi nulo.
As afirmativas corretas são
a)I, II, III
b)I, II, IV
c)I, III, IV
d)II, III, IV
e)I, II, III, IV
Respostas
Para um gás ideal, em um recipiente mantido a volume constante, em que há liberação de 80 calorias. Podemos afirmar que:
II - A energia interna do gás variou 80 calorias.
III - A temperatura do gás diminuiu.
IV - O trabalho realizado pelo gás foi nulo.
O trabalho realizado sobre ou por um gás ideal, em uma transformação isobárica, pode ser calculado por meio do produto da pressão do gás pela variação de volume que o mesmo sofre.
T = P. ΔV
Mesmo nas transformações gasosas em que a pressão varia, o trabalho realizado pelo gás ou sobre o gás está relacionado com a variação de volume sofrida pelo mesmo-
ΔV > 0 ⇒ trabalho realizado pelo gás, positivo
ΔV < 0 ⇒ trabalho realizado sobre o gás, negativo
ΔV = 0 ⇒ trabalho = 0
No caso em questão, se o volume é mantido constante, o trabalho realizado equivale a zero.
T = 0
Segundo a Primeira Lei da Termodinâmica, a quantidade de calor trocada com o meio é usada para a realização de um trabalho e/ou atua na variação da energia interna do gás.
Ou seja, em um sistema isolado a variação da energia interna de um gás será igual a diferença da quantidade de calor trocada com o meio e o trabalho realizado por ele.
ΔU = Q - T
Sendo o trabalho igual a zero, e a quantidade de calor negativa (calor liberado) teremos-
ΔU = - 80 - 0
ΔU = - 80 Calorias
Como a variação da energia interna foi negativa, podemos afirmar que a temperatura diminuiu.
Dessa forma, as alternativas corretas são II, III e IV.
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Resposta:
a
Explicação: