Question

A obtenção de ácido sulfúrico através da pirita(massa molar igual a 120 g/mol) tem um papel fundamental para as indústrias de fertilizantes. O que ocorre é que os sulfetos metálicos produzem o dióxido de carbono de enxofre(massa molar igual a 64 g/mol) através do processo de ustulação:
4FeS2(s) + 11O2(g) -->2 Fe2O3(s) + 8SO2(g)
Uma vez formado o dióxido de enxofre, o mesmo é oxidado para a produção de ácido sulfúrico
Considere que,nas condições da reação, 1 Mol possui um volume igual a 22
Sabendo que a pirita usada nesse processo possui 80% de pureza, a quantidade necessária desse minério para se obter 88000 L de SO2 é de aproximadamente

A) 192 kg
B) 240 kg
C) 300 kg
D) 480 kg
E) 600 kg

Answer 1

A quantidade necessaria desse minerio sera aproximadamente 300Kg.

Tem-se que 4 mols de pirita produzem 8 mols de dioxido de enxofre;

Multipicando pela massa molar:

4 * 120 pirita em massa  -  8 * 22 gas dioxido de enxofre

480 g de pirita - 176 L gas dioxido de enxofre

  x                      - 88000 L

176x = 576*88000

x=240000 g

Ou x = 240Kg,

mas a reacao usa uma pirita com 80% de pureza

X .0,80 de pureza = 240 kg

X=240/0,8=300Kg

Curiosidade: nas indústrias, o ácido sulfúrico é a uma das substancias quimicas mais utilizadas: o consumo per capita dele constitui um importante indicador do desenvolvimento técnico do país.