Question

1. Qual é a molaridade da solução adicionando 4,9 gramas de acido sulfúrico em 8 litros de agua?​

Answer 1

Resposta:

Tudo bem, vamos lá!!

Primeiramente, relembraremos o que é molaridade e como cacular :

Molaridade de uma solução é a relação da quantidade de mol que há a cada volume da solução, por exemplo:

molaridade em mol/L > 2mol/L   Nessa solução há 2 mol de soluto a cada Litro de solução, assim por diante

Para calcular:

M = Nst/V     onde:

M = molaridade ;  Nst= numero de mol do soluto ; V= volume da solução

Ele nos deu uma solução com 4,9g de H2SO4 que está dissolvido em 8 litros de água

Para descobrirmos o numero de mol de H2SO4 presente, precisaremos descobrir a massa molar desse composto, dados:

H = 1g ; S = 32g ; O = 16g

H2SO4 = 2 + 32 + 16x4 = 98g/mol

Sabemos que em um mol há 98g de H2SO4, mas em 4,9g, há quantos mol?

1 mol ------ 98g

x mol ----- 4,9g

X mol = 4,9/98

x mol = 0,05 mol de H2SO4

Substituindo na formula:

M = 0,05mol/8L

M = 6,25x10^-3 mol/L

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar

Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado

Até mais!!