Gás com volume de 80 litro com pressão de 700 HMHG a 300 K qual será a nova pressão mas como volume constante e a temperatura 523C°
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Resposta:
P2= 1220,3 mmHg
Explicação:
Aplicar a Eq Geral dos Gases:
P1V1÷T1 = P2V2÷T2 onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm, V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
Dados
V1= 80 L
P1= 700 mmHg
T1= 300 K
P2= ?
V2= V1
T2= 523 K
- como V1= V2, fica:
P1÷T1= P2÷T2
P2= P1*T2÷T1
P2= 700 mmHg * 523 K ÷ 300 K)
P2= 1220,3 mmHg
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